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    欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：

    （1）计算：需要NaCl的质量为    g；

    （2）称量：称量前，应先调节天平    ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择    （10mL、100 mL、200 mL）的量筒；

    （3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是    ；

    （4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）；

     

    【答案】

    ①27      ②平衡（或将天平调零等合理答案）    100Ml   ③加快溶解      ④偏小     无影响

    【解析】

    试题分析：（1）计算：需要NaCl的质量为120g×22.5%=27g；（2）称量：称量前，应先调节天平平衡，用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，根据量筒的使用规则，应选择100ml的量筒；（3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解；（4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，会使读数偏小，量取的体积较大，则配得的溶液中NaCl质量分数将偏小；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，因为没有小数既没有移动游码，则配得的溶液中NaCl质量分数将无影响

    考点：一定溶质质量分数的溶液的配制

     

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    ＜
    7%（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    由计算知，配制溶液需5.6g氯化钠溶质，由于称量氯化钠时，物码颠倒且lg以下质量的称量使用游码，从而造成实际称得氯化钠质量不足5.6g（只有4.4g），必然引起配得溶液的质量分数小于7%．
    ．

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    5.1%
    5.1%
    ．

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    欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液，步骤如下：
    （1）计算：需要NaCl的质量为
     
    g；
    （2）称量：称量前，应先调节天平
     
    ；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3）时，应选择
     
    （10mL、100mL、200mL）的量筒；
    （3）溶解：溶解时，需用玻璃棒搅拌，目的是
     
    ；
    （4）反思：读取量筒中水的体积时，若仰视读数，则配得的溶液中NaCl质量分数将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称量NaCl时，若将NaCl和砝码位置颠倒，则配得的溶液中NaCl质量分数将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （注：1g以下用游码）．

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