Question

【题目】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，井得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

Answer 1

【答案】D

【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是

Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x，

Fe—H2

56 2

x 0.4g

=，x=11.2g，

铁置换铜的关系式是Fe---Cu，设生成6.4g的铜需要铁的质量为y

Fe---Cu

56 64

y 6.4g

=，y=5.6g

原混合粉末的质量为5.6g+11.2g+8g=24.8g，故选D。