精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

A、B两个化工厂排放的废水中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-．环保部门取样监测发现B厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色．
（1）判断A厂废水中含有的四种离子是
（2）为减少废水的污染，可将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，则该滤液中一定含有的阳离子是，一定含有的阴离子是．

【答案】分析：（1）根据B厂废水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液立即变为红色，可知溶液中一定存在H⁺，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析A、B厂废水中能存在的离子．
（2）根据将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO₃^2-，然后利用离子的共存来分析能存在的离子．
解答：解：（1）B厂废水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液立即变为红色，可知B厂废水中一定存在H⁺，由于H⁺和OH^-结合生成水，H⁺和CO₃^2-结合生成水和二氧化碳，则B厂废水中一定没有OH^-、CO₃^2-，则OH^-、CO₃^2-存在于A厂废水中．由于CO₃^2-和Ag⁺、Ba²⁺结合生成沉淀，故A厂废水中不存在Ag⁺、Ba²⁺，则Ag⁺、Ba²⁺存在于B厂废水中．Ag⁺和Cl^-结合生成沉淀，则Cl^-不能存在于B厂废水中，即存在于A厂废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以A厂废水中的阳离子只能是Na⁺．
（2）将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO₃^2-，CO₃^2-与H⁺、Ag⁺、Ba²⁺不能共存，故该滤液中一定含有的阳离子是Na⁺；NO₃^-和阳离子不能结合成沉淀、气体或水，故还一定存在NO₃^-．
故答案为：（1）Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-；（2）Na⁺；CO₃^2- 和NO₃^-．
点评：本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

某化工厂制取硝酸铜有以下两种途径：
A．铜与稀硝酸反应，反应了化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
生成了一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．
B．铜与浓硝酸反应，该反应了化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2x↑+2H₂O
（1）试确定X化学式为

，硝酸铜中氮元素化合价为

（2）对比A、B两个反应可得到的结论是

．
（3）一氧化氮，二氧化氮是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放，判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上的哪种途径较好？说明理由．（两条）
（4）根据所学知识，设计制取硝酸铜更合理的途径为先将铜在空气中加热转化为氧化铜，然后用氧化铜与硝酸反应制得硝酸铜，有关反应化学方程式为：

，

．
（5）若取6.4g铜加入到50g某稀硝酸中，恰好完全反应，计算原稀硝酸中溶质的质量分数．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：

29、如图所示，河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样pH=12，M处水样pH=5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：Na₂CO₃、FeCl₃、HCl和Ba（OH）₂．请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是

HCl

，丁厂排放的是

Na₂CO₃

，M处一定不含有的阴离子是

OH^-和CO₃^2-

请写出：
b处生成沉淀的化学方程式

3Ba（OH）₂+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+BaCl₂

c处河水由浑浊变澄清的化学方程式

Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+2H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：