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    14．瓦斯是煤矿安全事故的“头号”杀手，严重制约着煤矿的安全、高效生产．

    （1）瓦斯的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （2）矿井要加强通风，这样做的目的是降低甲烷气体的浓度，防止爆炸事故发生．
    （3）检测人员抽取了某矿井气体样品X，气体X可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种．为了确认气体X的成分，某同学设计了以下探究装置（假设每步都充分反应或吸收）．
    ①为保证实验的准确性，气体燃烧装置后应该连接的导气管序号是a→d→e→b→c．
    ②若装置Ⅰ中无明显变化，装置Ⅲ增重2.4g，装置Ⅳ增重1.8g，则可判断气体样品X中一定含有的气体是甲烷和一氧化碳．

    分析 根据已有的知识进行分析，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，具有可燃性的气体，不纯时点燃易发生爆炸事故；装置Ⅲ增重2.4 g，说明生成了2.4g二氧化碳；装置Ⅳ增重1.8g，说明生成了1.8g水；然后根据水和二氧化碳的质量可计算出二氧化碳和水的物质的量的比，进而可以确定气体X的组成．．

    解答 解：（1）瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时生成二氧化碳和水，所以本题答案为：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
    （2）在煤矿生成中，为防止爆炸事故发生，可以加强通风，及时将甲烷排出矿坑，所以本题答案为：降低甲烷气体的浓度，防止爆炸事故发生；
    （3）①甲烷燃烧产生二氧化碳和水，二氧化碳和水的检验应该先检验水再检验二氧化碳，否则会影响水的检验，因此先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，并且要长管进，短管出，故答案为：d→e→b→c；
    ②若装置Ⅰ中无明显变化，说明没有二氧化碳；装置Ⅲ增重2.4 g，说明生成了2.4g二氧化碳，其中碳元素的质量为：2.4g×$\frac{12}{44}$×100%=；装置Ⅳ增重1.8g，说明生成了1.8g水，其中氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$×100%=0.2g，因此碳元素和氢元素的质量比为36：11，而甲烷中碳元素和氢元素的质量比为12：4=3：1＜36：11，因此气体样品X中一定含有的气体是甲烷和一氧化碳；故答案为：甲烷和一氧化碳．

    点评 本题考查了甲烷的知识，完成此题，可以依据甲烷的性质进行，另外物质的检验要利用物质的性质，但在检验时要注意排除相互之间的干扰或新引入的干扰因素，还要利用现象明显的性质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是测定空气中氧含量的实验装置，对该实验的有关说法正确的是（　　）
    A．可以把红磷换成木炭
    B．装置漏气时，压入瓶中的水大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$
    C．若装置中没有弹簧夹，压入瓶中的水小于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$
    D．该实验也说明氮气难溶于水

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列是初中化学中三个实验，请按要求填空
    （1）C实验中烧杯③的作用是与烧杯①进行对比．
    （2）A实验中红磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，该实验成功的关键是①②③④（填序号）
    ①装置气密性好    ②实验前夹紧止水夹     ③红磷过量或足量
    ④冷却到室温后才打开止水夹       ⑤要选用教室内的空气
    （3）B实验中，由铜片上白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧的现象可以得知，可燃物燃烧的条件之一是：可燃物与氧气接触才能燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验方案或措施不合理的是（　　）
    A．用水鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体B．用酚酞溶液鉴别纯碱与烧碱
    C．用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液D．用氢氧化铝中和胃酸过多症

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富．

    （1）如图Ⅰ所示，从海水中获得淡水的方法是蒸馏法，你认为该技术的优点是节约能源、减少成本．如下图Ⅱ所示，是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是丁（填序号，下同）．
    （2）从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：

    ①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
    ②根据流程图，下列说法正确的是BC．
    A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
    B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氧化镁
    C．步骤Ⅲ发生了中和反应
    D．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
    ③该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是将有毒的氯气转化为盐酸，既降低成本又减少污染．
    （3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：

    为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cab．
    a．稍过量的Na2CO3溶液  b．适量的盐酸  c．稍过量的Ba（OH）2溶液②流程一，氨化溶液后，溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“═”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl．
    ③加热固体A反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关酸、碱、盐组成的说法，错误的是（　　）
    A．酸根中可能含氧元素B．碱中一定含氢、氧元素
    C．正盐中一定不含氢元素D．酸式盐中含氢元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列物质的化学式：硫酸H2SO4；高锰酸钾KMnO4；乙醇C2H5OH；碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克．过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克．计算：
    （1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？
    （2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？
    （提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．水是生命的源泉，关于水的说法不正确的是（　　）
    A．水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果
    B．电解水时生成氢气与氧气的质量比为2：1
    C．生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水
    D．过滤能除掉水中不溶性泥沙，是利用了水分子比泥沙颗粒小的原理

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