Question

碘酸钾（KIO₃）主要用作食盐加碘剂

Ⅰ、制备碘酸钾

实验室制备碘酸钾的路线如下：

（1）KIO₃中I的化合价为       ，含碘盐中的碘是指           （填字母）。

a、离子            b、元素            c、分子

（2）实验中需要用试纸测定溶液的PH，其操作方法是               。

（3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和                   。

（4）用冰水洗涤过滤所得KIO₃晶体，其原因是                   。

（5）温度过高，会造成H₂O₂利用率降低，可能的原因是                  。

Ⅱ测定碘含量

资料：①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO₃+5KI+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3H₂O+3I₂

 ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；

③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18~33mg/Kg

步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14*10^-3g/L KIO₃溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H₂SO₄、1.66g/L KI）。

步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO₃溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO₃完全反应）。

试管编号	1	2	3	4	5
KIO3溶液滴数	30	25	20	15	10
测试液滴数	10	10	10	10	10
蒸馏水滴数	0	5	10	15	20

步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照。

（6）步骤3所得溶液呈        色，则说明该食盐是含碘盐。

（7）步骤2实验的目的是              ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是           。

（8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100ml该食盐溶液中含有碘酸钾       mg。该食盐中碘含量为         mg/Kg，            扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）。

 

Answer 1

【答案】

I、(1)+5,b(2)用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，抹在试纸上，待试纸变色后与比色卡对照读取对应PH值(3)漏斗(4)KIO₃在冰水中的溶解度很小，既可以除去晶体表面杂质，又可减少KIO₃洗涤是的损失。(5)双氧水热稳定性差，温度较高时会分解产生水和氧气。

II、（6）蓝（7）得到不同浓度KIO₃溶液的显色标准；控制测试液变量，保证加入各试管中的测试液的量相同（8）0.428，

【解析】由反应方程式知，碘酸钾与碘化钾的反应分子个数比是1:5，碘酸钾的分子量为214，碘化钾分子量为166，碘的分子量为254。知碘酸钾与碘化钾的质量之比为。碘酸钾溶液的浓度为2.14×10^-3g/L，碘化钾的浓度为1.66g/L，根据步骤2中1号试管的滴加量来看，知30滴碘酸钾质量量为2.14×10^-3g/L×30，10滴测试液中碘化钾的质量为1.66g/L×10,质量之比是，所以在实验中碘化钾是过量的，碘酸钾充分反应。

步骤3所测溶液颜色与步骤2中3号试管颜色一致，说明两个实验产生的碘的浓度是相同的，因为都是40滴溶液的体积，所以浓度时相同的。

设3号试管中产生的碘的浓度为x g/L,步骤3中所测食盐溶液中碘酸钾的浓度为y g/L。

首先对步骤2中3号试管的反应进行分析:

列反应方程式：

           214                                 254×3

     2.14×10^-3g/L×20                          x g/L ×40

得方程--------------①；

再对步骤3实验进行分析：加食盐溶液10滴，产生碘的浓度也为x g/L。

方程式相同，

        214                                  254×3

y g/L×10                             x g/L ×40

得方程------------------②。

① ②联立，

得,

所以100ml食盐溶液中含碘酸钾的量为。

因食盐溶液浓度为100g/L，所以食盐溶液中碘的含量为，

，18mg/Kg<25.4mg/Kg<33mg/Kg，符合扬州标准。