Question

13．思婷同学取一定质量的铜粉，将其加热一段时间得到固体22.4g，再将其加入到200g硝酸银溶液中，恰好完全反应后过滤，得固体37.6g，则思婷同学加热时，铜粉中被氧化的铜粉的质量分数是（　　）

• A． 28.6%
• B． 33.3%
• C． 66.7%
• D． 44.8%

Answer 1

分析 根据铜和硝酸银硫反应会生成硝酸铜和银，氧化铜不会与硝酸银反应，然后结合题中的数据进行分析解答．

解答 解：一定质量的铜粉，将其加热一段时间得到固体22.4g，为铜和氧化铜的混合物；再将其加入到200g硝酸银溶液中，恰好完全反应后过滤，得固体37.6g，铜和硝酸银硫反应会生成硝酸铜和银，氧化铜不会与硝酸银反应；
设与硝酸银硫反应的铜的质量为x，
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag         固体增加质量
64                  216         152
x                               37.2g-22.4g=15.2g
$\frac{64}{x}=\frac{152}{15.2g}$
x=6.4g
氧化铜的质量为22.4g-6.4g=16g
铜粉中被氧化的铜粉的质量=16g×$\frac{64}{80}×$100%=12.8g
铜粉中被氧化的铜粉的质量分数是：$\frac{12.8g}{6.4g+12.8g}×$100%≈66.7%
答案：C

点评 在解此类题时，首先分析题中应用的反应原理，然后结合题中所给的数据进行解答．