Question

【题目】为了探究铁、铜、银、锌的金属活动性顺序，进行了下列实验：将四种金属分别装于试管中，然后

①向盛有铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液，溶液颜色变浅，有红色固体生成

②向盛有铜粉的试管中滴加硝酸银溶液，溶液变成蓝色，有灰黑色固体生成

③向盛有铜锌粉的试管中滴加稀硫酸，有气泡产生，固体有剩余

④向盛有铜粉的试管中滴加稀硫酸，没有明显现象

（1）通过上述实验，关于四种金属活动性顺序可以得出什么结论？

（2）要完全达到实验目的，还要补充的实验操作是什么？判断的依据是什么？

Answer 1

【答案】（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）；（2）将锌片、铁片分别放入稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化） Zn比Fe活动性强

【解析】

（1）根据金属活动性顺序，前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

（2）根据题中所给的四个实验中铁、锌的金属活动性顺序进行分析；

（1）依据实验①可以得出铁比铜活泼，依据实验②可以得出铜比银活泼，依据实验③可以得出锌比氢活泼，依据实验④得出铜没有氢活泼，所以通过上述实验，可以得到的结论是：四种金属的活动性顺序是：锌＞铜，铁＞铜＞银；

（2）通过上面的四个实验得出的结论是：锌＞铜，铁＞铜＞银，不能比较锌和铁的金属活动性顺序，所以需要补充的实验操作是：将锌片插入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色变成无色，证明锌比铁活泼；故答案为：

（1）锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag；（2）将形状和大小相同的锌片、铁片分别放入等浓度等体积的稀盐酸中比较两个反应速率（或将锌片放入实验二的铁丝与硫酸铜溶液反应后的溶液中，观察锌片表面变化） Zn比Fe活动性强