Question

(7分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是 。

（2）操作a的目的是 。

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。

（4）写出反应①的化学方程式 。

（5）反应②的基本反应类型是 。

（6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 。(结果保留一位小数)

 

Answer 1

（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）NH4Cl

（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3?+3NH4Cl （5）复分解反应 （6）90.9%

【解析】

试题分析：（1）操作a、b、c均是将前面的物质分为滤液和不溶性固体两部分，所以操作的名称都是过滤。

（2）操作a为过滤，其作用是将不溶性固体和液体分离了。大理石与盐酸混合后，其中的不溶性固体是大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质。所以操作的目的是除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质。

（3）滤液B中含氯化钙和氯化铵。当加入碳酸铵时，氯化钙可与其反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵。所以从滤液C中可回收的副产品为氯化铵，其化学式为NH4Cl。

（4）大理石中的Al2O3可与盐酸反应生成氯化铝，再加入氨水时，氯化铝可与其反应形成氢氧化铝沉淀。所以反应①的化学方程式为：3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3?+3NH4Cl。

（5）反应②中氯化钙可与浓过氧化氢溶液反应生成过氧化钙和盐酸，其基本反应类型是复分解反应。

（6）不考虑过程中的损耗，即大理石中CaCO3中的钙元素全部转化为过氧化钙。所以可根据钙元素的质量计算出碳酸钙的质量分数。大理石中CaCO3的质量为：72kg÷（×100%）×（×100%）=100 kg。大理石中CaCO3的质量分数为： ×100%=90.9%。

考点：工艺流程图、根据化学式的计算