【题目】铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜．请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上．
________、________、________
防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是________（填字母序号）．
某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量
和
（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：
请回答：
①
是________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________；
②
是________，利用其除去固体中的杂质，有关反应的化学方程式为________．
【答案】失， 
， 
（或铁） 
（或稀硫酸） 
【解析】
从元素的原子结构示意图可以推知元素的化学性质和化合价，主要是由最外层电子决定的；铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，由此我们也就知道铁在什么条件下最不易生锈；对于废水的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再除去过量的铁，最后达到实验目的。
（1）由铝原子的结构示意图看出，它最外层有3个电子，容易失去，显示+3价，铝的氧化物的化学式为Al2O3；（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以只有在植物油中最不易生锈，故选B；（3）从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，过滤后所得的固体里含有铁和铜，要想把铁除去，可用稀硫酸与铁反应，铜与硫酸不反应，过滤就得到铜了，再把两次所得滤液进行蒸发，即可得到硫酸亚铁晶体。①X是Fe（或铁），铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Y是H2SO4（或稀硫酸），铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出仪器a、b的名称，a是____________，b是_____________。
(2)若用B装置制氧气，反应的文字表达式是________________________________。
(3)甲烷是密度小于空气．难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。制取甲烷的发生装置应选________(填装置编号，下同)，收集装置应选_______；已知甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请写出甲烷完全燃烧的文字表达式_________________。
(4)某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图）。若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为_______________（写名称），写出该反应的文字表达式____________。
(5)将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中，向烧杯中缓缓倾倒二氧化碳，观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图）。说明二氧化碳既不能________也不能___________，且密度比_______大，因此，二氧化碳可用于_______。若使棉芯下半段恢复燃烧，操作方法是___________。
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
【进行实验】右下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是_____________，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_______ _____。
【实验记录】
【结论】该探究过程得出的结论是_________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____ _____是否改变。
【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 | |
另取一支试管加入3mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
温度越高，过氧化氢分解的速率越大 |
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【题目】如图是测定空气中氧气含量的实验装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器内水的体积为25mL，该装置气密性良好，将锥形瓶放入热水中片刻引燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷，下列说法正确的是（____）
A. 装置的气密性对实验结果无影响
B. 实验过程中气球始终变瘪
C. 燃烧结束后立即打开弹簧夹
D. 实验结束后，注射器中还剩约5mL水
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【题目】下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（ ）
安装燃气热水器———定要配有烟道 预防煤气中毒———–室内放一盆水 劣质装饰材料—甲醛等超标致室内污染 |
减少汽车尾气污染——使用乙醇汽油 深埋丢弃废旧电池——造成水土污染 大理石雕塑被腐蚀——温室效应所致 |
食用水果蔬菜———–可补充维生素 食用“加铁酱油”———可预防贫血 食用加碘盐———可预防甲状腺肿大 |
氮气———-可做焊接金属的保护气
油罐车尾铁链——–防静电引燃油料 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．
实验测得镁片产生气体的速率
与时间
的关系如图
所示，则
时间内反应速率逐渐加快的主要原因是________．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
甲同学反应后用
试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现小于
，说明甲同学所得溶液呈________性（选填“酸”“碱”或“中”）．
甲同学：猜想
：稀盐酸过量，使溶液小于；猜想
：氯化镁溶液小于．为验证猜想，甲同学需测定________溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液大于．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式________．
金属氯化物溶液值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显________性．
活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________（填“有关”或“无关”）．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图
为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中
的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与________有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取
表面被氧化的镁条，放入
稀盐酸中恰好完全反应，生成气体
．求：
此镁条中金属镁的质量．________（写出计算过程）
反应后所得溶液中溶质的质量分数________．（计算结果保留一位小数）
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【题目】A、B…H八种物质，有下图所示关系：其中A是一种白色晶体；B是一种黑色粉末状固体，在①的反应前后B的质量和化学性质都不改变；D能使带火星的木条复燃；E是一种暗红色固体，在D中燃烧产生大量白烟F；G是一种银白色固体，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体H。试推断：
（1）写出下列物质的名称或符号： A _________， B___________，D_________，F______。
（2）写出D + G → H的文字或符号表达式，并在括号里注明反应基本类型（化合反应或分解反应）：_______________________、 _______________
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【题目】（一）水是生命之源，是人类最宝贵的自然资源，爱惜水、保护水是每个公民的义务和责任。
（1）生活中常通过________来降低水的硬度，实验室中常用_______的方法除去不溶于水的杂质。
（2）活性炭能除去水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的_______性。
（3）为保护古运河，请你提出一条防水污染的建议：_______________。
（二）如图是实验室电解水的简易装置示意图。
（1）接通_______电（直流电或交流电）后，C、D两试管内气体的体积比为________。
（2）电解水反应的表达式____________， 该实验得出的结论是： __________________。
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【题目】根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：
（1）标号为①的仪器的名称是：___________．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式是：____________________________，所选用的发生装置是___________（填字母）。
（3）因为氧气的密度比空气的密度______，所以氧气可以用____________装置（填字母）来收集。用该装置收集氧气后，验满的方法是：用___________的木条，放在___________，若观察到___________现象则证明氧气已经收集满了。
当用F装置收集氧气时，当观察到__________现象时，才开始收集气体，这是因为_________。
（4）某同学利用过氧化氢溶液来制氧气。实验装置则不能选择A原因是（________）
A、对环境有影响 B、反应不需要加热，不用酒精灯
C、反应太快难以控制 D、过氧化氢溶液是液体，试管口不能略向下倾斜
（5）氨气密度比空气小，极易溶于水，收集氨气可选择的方法是__________（填字母）
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