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    【题目】菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

    已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

    请计算：

    （1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　　　　　　g。

    （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

    【答案】（1）11.6 （2）19.6%

    【解析】根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

    FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

    116 98

    11.6g 50g×x

    ＝ , x＝19.6％.

    答∶（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6％.。

    点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

    练习册系列答案
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    A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒杀菌

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    试回答：

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    （2）制取硫化氢气体的发生装置可以选用_____。

    （3）若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为___端；原因是____________________。

    （4）为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将气体通入装置D，D中所盛的试剂应该是 _____；现象为____________。

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