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    【题目】t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是

    A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

    B．t℃时该物质的溶解度为40

    C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%

    D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据题中的叙述及溶解度概念的理解可知A．该物质的溶解度随温度的升高而增大是错误的叙述，因为题中没有体现该物质的溶解随温度的变化；B选项t℃时该物质的溶解度为40g，题中没有叙述出单位；C选项M点表示溶液中溶质的质量分数为20/100×100%=20%；D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q是正确的叙述，因为M、N中溶质一样多，而溶剂不一样；P、Q中都是饱和溶液，故答案选择D。

    练习册系列答案
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    【题目】从环保的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）

    A．天然气 B．氢气 C．汽油 D．酒精

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    【题目】（11分）已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。

    （1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为 。若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为 （选填图二中字母）。

    （2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出……，说明装置不漏气。

    （3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为 ，作用是 ；装置④中盛放的试剂为 ，作用是 ；则⑤中收集方法可选用 。

    A．排水集气法 B．向下排空气法

    C．向上排空气法 D．真空袋收集法

    （4）当观察到装置②中 时应停止通CO2。

    （5）此外,过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气, 试写出该反应的化学方程式 ，若用此反应制O2，可选用的发生装置为 （选填图二中字母）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是一种酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）易溶于水，熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应：H2C2O4 + Ca（OH)2= CaC2O4↓（白色)+ 2H2O。

    【分析讨论】

    （1）草酸的水溶液的pH 7（填“>”、“=”、“<”）

    （2）实验室可用加热草酸晶体分解的方法获得CO

    ①先加热草酸晶体生成CO、CO2和H2O，其化学方程式是 ；

    ②再将生成的混合气体通过NaOH溶液吸收CO2，其化学方程式是 ；

    ③最后用下图装置收集CO，气体应从 端进入（选填“a”或“b”）。

    【实验反思】

    （3）甲认为下图中试管口应略向下倾斜，老师、同学讨论后一致认为装置是正确的，理由是 。

    （4）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，乙认为一定是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，丙认为乙的结论不严密，理由是 。

    【生活链接】菠菜营养丰富，但菠菜豆腐同食，易得结石（主要成分：草酸钙晶体），小组同学对草酸钙晶体的性质及组成产生了兴趣。

    【性质探究】按下图装置将草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）样品高温加热，使其完全分解并检验产生的气体。

    【问题讨论】

    （5）B中观察到 现象，说明反应生成了水；

    （6）C、G中澄清石灰水均变浑浊，说明反应还生成 和 气体。

    （7）反应开始前通入氮气的目的是 。

    【组成确定】

    （8）利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

    ①温度为200℃左右时，晶体全部失去结晶水，晶体中结晶水的质量为 g。

    ②计算CaC2O4·xH2O中的x（CaC2O4的相对分子质量：128），x = 。

    ③800℃以上时，经检验残留固体为氧化物，图中m的值是 。

    ④写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．敞口放置的浓硫酸，放置过程中，溶质质量分数会减小

    B．通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大

    C．鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象

    D．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）我县自来水的处理过程如图所示：

    （1）步骤①网格净水原理类似于 操作；

    （2）步骤②所起的作用是 （填序号）；

    A．杀死水中的细菌 B．加快过滤速度

    C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

    （3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。

    ①二氧化氯的化学式为 。

    ②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是 （结果以最简整数比表示）。

    （4）生活中将自来水软化的常用方法是 ，区分软水和硬水的试剂是_______ 。

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    【题目】将一洁净的铁片放入硫酸铜溶液中，反应后液体的质量变化情况是

    A．不变 B．变大 C．变小 D．不能确定

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    【题目】下列有关空气各成分的说法正确的是：

    A、氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物

    B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

    C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

    D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

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    【题目】（4分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

    （1）自然界的水常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成“赤潮”或“水华”现象。这里的“氮和磷”是指 （填字母）

    A．元素 B.原子 C.离子 D.分子

    （2）自然界的水硬度较高，需要经过：①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降等净化过程，其中处理顺序合理的是 （填序号）。自来水因含杂质不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 。

    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为:

    4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是 （填化学式）。

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