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    26、在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体．请回答：
    （1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是
    甲 乙 丙 丁
    ．
    （2）若乙是锌，丙是初中化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    分析：根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；结合金属活动性顺序表和反应规律书写化学方程式．
    解答：解：（1）图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以甲乙丙丁四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲乙丙丁；
    故答案为：甲 乙 丙 丁；
    （2）金属丙表面气泡比金属锌少，说明金属丙与盐酸反应不如金属锌剧烈，则金属丙的活动性比锌弱；根据金属活动性顺序表：能与酸发生放出氢气且活动性小于锌的金属有Fe、Sn、Pb三种，根据“丙是常见的金属”，丙为金属铁；
    故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    点评：金属活动顺序表中，位于H之前的金属可以与酸反应放出氢气，位于H之后的金属不能与酸发生置换反应．
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    （1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是________．
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    （1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是______．
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