Question

右图表示向硫酸溶液中水滴加氢氧化钡溶液发生中和反应时，溶液导电性的变体．
试解释：
（1）B表示______；
（2）由A到B导电性降低的原因是______；
（3）由B到C导电性升高的原因是______．

Answer 1

根据化学知识：向一定量的稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液，将得到硫酸钡沉淀，导电性变弱，即为图中AB段所示；B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小；当滴入氢氧化钡溶液过量时，硫酸用完，只剩下氢氧化钡溶液，随着氢氧化钡的逐渐增多，离子浓度逐渐增大，导电性会增强．
故答案为：（1）B点是两者恰好完全中和，溶液中基本上无自由移动的离子，故导电性最小；
（2）硫酸溶液和氢氧化钡溶液发生了中和反应，生成的BaSO₄又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低；
（3）两者恰好完全中和后，由于加入的Ba（OH）₂渐多，溶液中的离子浓度逐渐增大，所以导电性又逐渐升高．