Question

【题目】“用双氧水和二氧化锰制氧气”的符号表达式为：___________________________。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？

他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用时间（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

答：________________________________________________________________；

（2）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶质质量分数	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反应后液体温度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

请分析表中数据回答：H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎样影响的呢？

答：________________；由表中数据还可看出，该反应会（选填“放热”或“吸热”）_______；

（3） 还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？

请说出你的一个猜想：______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 H2O+ O2 有影响。在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快 有影响。H2O2溶液的溶质质量分数越大，反应越快 放热 MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等

【解析】本题考查了影响化学速率的因素。影响化学速率的因素有反应物的浓度，反应物之间接触面积、是否使用催化剂，温度等。

用双氧水和二氧化锰制氧气的符号表达式为：H2O2 H2O+ O2；1）根据表中数据可以看出，二氧化锰的用量越多，反应速率越快，但是达到一定的用量时，速率不在改变，所以在一定范围内，MnO2的用量越大，反应越快；（2）根据表中数据可以看出，得到相同体积的氧气，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，所需要的时间越少，即反应的速率越快，反应后液体的温度升高，说明本实验是一个放热反应；（3）从提高温度、增大物之间的接触面积都可以加快化学反应的速率分析即可，如MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等。