Question

8．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI 外，还含有 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（ 1 ）第 ②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄ （填化学式，下同），第 ⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH和Na₂CO₃．
（ 2 ）第 ⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg （ OH ）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．

Answer 1

分析 （1）从加入的物质中的离子作用角度分析；根据滤液中溶质含有碳酸钠和氢氧化钠进行解答；
（2）从④步前的溶液中的离子反应的角度分析．

解答 解：（1）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl₂目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠；
（2）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
故答案为：（1）Na₂SO₄；NaOH和Na₂CO₃；（2）CaCO₃、BaCO₃．

点评 本题考查学生对除去粗盐中可溶性杂质的方法的掌握，并将知识灵活应用．