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    【题目】国际上有铟等七种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关铟的说法正确的是( )

    A. 核电荷数为 49

    B. 相对原子质量为 114.8g

    C. 属于非金属元素

    D. 与其它元素的根本区别是中子数不同

    【答案】A

    【解析】

    A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数，原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。铟原子的核电荷数为49，故A正确；

    B、铟元素相对原子质量是114.8，单位是“1”单位不是“g”，常省略不写，故B错误；。

    C、铟元素的元素名称中含有“钅”旁，铟是一种金属元素，故C错误；

    D、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。铟元素与其他元素根本区别是质子数不同，故D错误。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是

    A. 镁元素属于非金属元素

    B. 镁元素原子的核电荷数为12

    C. 镁元素原子的核外电子数为12

    D. 镁元素的相对原子质量为24．31

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示实验基本操作正确的是:

    A. 检查装置气密性

    B. 称氢氧化钠固体

    C. 过滤浑浊液

    D. 铁丝在氧气中燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下图所示。求：

    （1）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0.1%）。

    （2）所用稀盐酸的溶质质量分数________（写出具体的计算过程）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如图所示

    按要求回答下列问题：

    （1）①仪器的名称是_____。

    （2）他们用加热高锰酸钾的方法制取和用排水法收集氧气涉及以下关键步骤：①装药固定②检査气密性；③收集；④加热；⑤熄灭酒精灯；⑥从水槽中撤出导气管。正确的顺序是_____（填字母序号）。有关反应的文字表达式是_____。

    （3）若要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，应选用的发生装置为_____（填字母编号），若要收集到干燥的氧气则收集装置为_____（填字母编号）。

    （4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。请根据信息回答实验室制取氨气，可选用的发生装置是_____，收集装置可以是_____（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。

    (1)利用表中所给的元素，写出具有10个电子的常见的分子、阳离子和阴离子的符号各一个：分子___，阳离子___，阴离子___。

    (2)请从结构和性质的关系角度，解释为什么He和Ne最外层电子数不同，但化学性质相似，均比较稳定___。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某补钙剂的主要成分是碳酸钙（假设其他成分不参与反应）。某同学进行了如图所示的操作（假设二氧化碳全部逸出）。

    打开分液漏斗活塞加入足量稀盐酸，反应前总质量：370g，反应后总质量：365.6g

    ①完全反应后产生的二氧化碳的物质的量是_____mol。

    ②计算该补钙剂中碳酸钙的物质的量。_____（根据化学方程式列式计算）

    ③该实验中，如装置的气密性不好，②中计算的结果会_____。（填“偏大”、“偏小”、“没有影响”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。

    (1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。

    (2)试管F中出现的实验现象是______________。

    (3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？____请说明理由_____。

    (4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙(含少量Fe3＋等杂质)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)的流程图如下所示。

    (1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____。

    (2)第②步中是否发生化学变化？_____(填“是”或“否”)。

    (3)操作a的名称是_____，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____。

    (4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一种合理的补钙方法：_____。

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