Question

为测定氯化钠和碳酸钠固体混合物中氯化钠的质量分数，有以下两个实验方案：

(1)方案1：

  

请问：①要计算样品中氯化钠的质量分数，实验中必须测量的数据是：碳酸钡的质量和        

②若过滤所得固体未经洗涤即烘干称重，测得样品中氯化钠的质量分数将     （填“偏高”、“偏低”或“不变”）

(2)方案2：通过测定样品和足量硫酸溶液反应产生气体的质量来计算样品中氯化钠的质量分数。若测得各物质质量(g)：样品质量为a，所用硫酸溶液质量为b，完全反应后混合溶液质量为c，则生成气体的质量为______g。（用a、b、c表示）

 

Answer 1

样品质量      偏低   （2）a+b-c

解析:（1）①由图示可知向固体中加入水得到溶液，所以该操作为溶解．实验中加入的氯化钡只与碳酸钠反应不与氯化钠反应，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，已知碳酸钡的质量，即可由反应的化学方程式计算碳酸钠的质量，若要计算氯化钠的量，必须知道样品质量；

故答案为：溶解；样品的质量；

②由反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，可知Na₂CO₃与BaCO₃的质量比为106：197，所得沉淀为BaCO₃的质量，若未烘干，则BaCO₃的质量将偏大，由Na₂CO₃与BaCO₃的质量比计算所得Na₂CO₃的质量也偏大，而氯化钠质量=样品质量-碳酸钠质量，所以氯化钠的质量将偏小，由氯化钠的质量分数的计算公式氯化钠质量样品质量×100%，可以看出结果将偏小；故答案为：偏低；

（2）设产生气体的质量为x，由质量守恒定律可得：a+b=c+x，解得x=a+b-c，故答案为：a+b-c．