Question

有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg，为了验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀硫酸中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得到固体Na₂SO₄的质量为（　　）

• A、19.6g
• B、14.2g
• C、28.4g
• D、30.4g

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化合物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液的pH值为7，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等，据此依据化学式的计算解答即可；

解答：解：变质的苛性钠中含有碳酸钠，不管是碳酸钠还是氢氧化钠与硫酸反应后生成的含有钠的化合物都是硫酸钠，由于测定反应后溶液的pH值为7，所以该硫酸恰好与变质的苛性钠反应，所以依据质量守恒定律可知硫酸钠中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等；消耗硫酸的质量为：98g×20%=19.6g
设蒸发后所得得到的晶体的质量为x，根据硫酸根的质量守恒可以知道：
H₂SO₄～Na₂SO₄
98      142
19.6g    x

98

19.6g

=

142

x

解得：x=28.4g
故选C．

点评：解答本题的关键是要知道最后得到的固体是硫酸钠，所以只要根据硫酸的质量可直接求得硫酸钠的质量．