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    过氧化钙（CaO2）具有较强的漂白、杀菌消毒作用，对环境无危害，是一种很有应用价值和发展前途的化工产品．工业上利用双氧水和氢氧化钙制备CaO2，已知：双氧水高温下不稳定、会分解．如图是简化后的工艺流程，请回答下列问题．

    （1）生石灰中加水发生的化学反应方程式是
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ，该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．在加入双氧水前，氢氧化钙浆料需经过
    降温
    降温
    处理（填“保温”、“升温”、“降温”）处理．
    （2）氢氧化钙浆料中加入双氧水的反应属于化合反应，则反应方程式为
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O
    ，获得的产品CaO2?8H2O的相对分子质量为
    216
    216
    ，其中Ca、O、H的元素质量比为
    40：160：16
    40：160：16
    ．
    （3）CaO2常用于鱼虾运输过程中的供氧剂，其反应原理是：2CaO2+2
    H2O
    H2O
    =2Ca（OH）2+O2↑，若需要提供12.8g氧气，则需要CaO2
    57.6
    57.6
    g．Na2O2也能与水反应原理与CaO2相同，但却不能作为鱼虾运输的供氧剂，请分析其原因
    Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存
    Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存
    ．
    分析：（1）根据生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出大量的热，写出反应的方程式； 根据双氧水高温下不稳定、会分解，分析对氢氧化钙浆料的处理方法；
    （2）根据氢氧化钙与双氧水的反应，写出反应的方程式，根据化学式计算相对分子质量及各元素的质量比；
    （3）根据质量守恒定律分析空白处的物质，根据化学方程式由氧气的质量进行计算需要的CaO2质量，根据Na2O2与水反应的生成物的性质分析．
    解答：解：（1）生石灰与水化合生成了氢氧化钙，反应的方程式是：CaO+H2O=Ca（OH）2；在该反应中放出大量的热．由于 双氧水高温下不稳定、会分解．所以，
    氢氧化钙浆料需经过降温处理；
    （2）氢氧化钙与双氧水的反应的方程式是：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，CaO2?8H2O的相对分子质量为：40+16×2+（1×2+16）×8=216，其中Ca、O、H的元素质量比为：40：（16×10）：（1×16）=40：160：16；
    （3）根据质量守恒定律可知，反应前后各元素原子的种类及数目不变，由反应可知空白处应填入的物质是H2O．
    设需要提供12.8g氧气，则需要CaO2 的质量为x
         2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
           144                32
             x               12.8g
         
    144
    32
    =
    x
    12.8g
         解得：x=57.6g 
    由题意可知：Na2O能与水反应生成了NaOH，NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存．所以，Na2O2不能作为鱼虾运输的供氧剂，
    故答为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2   放热，降温；（2）Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，216，40：160：16；（3）H2O，57.6，因Na2O2与水反应生成的NaOH有强碱性，不利于鱼虾生存．
    点评：本题主要是根据化学方程式计算的基本题型，难点在于反应化学方程式的书写，体现了学生自主学习的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?莆田）王晖从“因特网”上了解到：长途运输鱼苗时，常在盛放鱼苗的水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体．他猜想：过氧化钙与水反应生成物可能是氧气和氢氧化钙．王晖为了验证自己的猜想，进行如下实验：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?西城区一模）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学．
    （1）锌、干冰、氯化钠3种物质中，由离子构成的是
    氯化钠
    氯化钠
    ，可用于人工降雨的是
    干冰
    干冰
    ．
    （2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由
    3
    3
    种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为
    2：1
    2：1
    （结果用最简整数比表示）．
    （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，用化学方程式表示其原因
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （4）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等．过氧化钙中氧元素的化合价是
    -1
    -1
    ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国是世界上唯一批准在面粉中使用过氧化钙的国家．过氧化钙具有强烈的氧化性，促使面粉中的色素被氧化分解而增白．但是在空气中放置时间一长就会失效．
    【提出问题】
    过氧化钙为什么放置在空气中会失效？
    【查阅资料】
    小玲同学查阅资料发现：过氧化钙（CaO2）能分别与水、二氧化碳反应．
    【猜想】
    ①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气．
    ②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物．
    【实验探究】
    取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明生成的气体是
    O2
    O2
    （填化学式）；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入
    酚酞试液
    酚酞试液
    （填写一种试剂的名称）试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：
    实验步骤 实验现象 结论
    a．取在空气久置的少量固体于试管中，加足量水 未见固体明显溶解
    固体不易溶于水
    固体不易溶于水
    b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 未见明显的颜色变化
    固体中没有氢氧化钙
    固体中没有氢氧化钙
    c．
    向试管中滴加少量稀盐酸
    向试管中滴加少量稀盐酸
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 固体成分是碳酸钙
    实验步骤c中发生反应的化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?泉港区质检）周末，小萌与爸爸经过一鱼塘边，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡．经咨询得知，这种固体俗称“鱼浮灵”，主要成分是过氧化钙（CaO2）．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小萌使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
    O2
    O2
    ．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
    增加水中氧气的含量
    增加水中氧气的含量
    ，仪器a的名称是
    烧杯
    烧杯
    ．
    （2）根据质量守恒定律，小萌认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小萌假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小萌否定原假设建立新假设的理由：
    氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
    氧化钙还会与水反应生成氢氧化钙
    ．
    （3）请设计一个实验方案来验证生成的含钙产物为Ca（OH）2，并填入下表空格中：
    实验步骤 可能出现的现象 解释与结论
    取反应后试管中的上层清液，加入
    碳酸钠
    碳酸钠
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    		 写出有关反应化学方程式（或解释出现现象的原因）：
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

    则CaO2与H2O反应，所得含钙产物中含有
    OH-
    OH-
    （填阴离子的符号），即有Ca（OH）2生成．
    （4）小萌通过（1）、（3）实验证明了过氧化钙与水反应有氧气和氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    （5）小萌在实验时观察到实验（1）的仪器a中有气泡产生，其原因是：
    反应产生大量的热，使容器内的气体膨胀，压强增大
    反应产生大量的热，使容器内的气体膨胀，压强增大
    ．由此可得，过氧化钙与水的反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?崇安区二模）长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气．过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与．
    Ⅰ．定性探究
    [提出问题]过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
    [猜想]另一生成物为氢氧化钙．
    [进行试验]取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体
    呈
    红
    红
    色，则猜想成立．写出该反应的化学方程式
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
    ．
    [意外发现]较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你
    认为褪色的可能原因是
    Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了
    Ca（OH）2被空气中的CO2反应掉了
    ．
    II．定量探究
    [提出问题]测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的质量分数．
    [查阅资料]过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质．
    [测定方案]
    ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性良好；
    ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
    ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液
    面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
    ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相
    平，读出气体体积；
    ⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数．
    [问题讨论]
    （1）图中油层的作用为
    防止CO2溶于水
    防止CO2溶于水
    ，中和反应明显
    放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
    ，这个反应的发生可能使测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．
    （2）步骤②中将样品和水混合的目的是
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    除去CaO2，防止在烧瓶中产生氧气
    ．
    （3）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2
    的质量为2.2g，求样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
    （4）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全是过
    氧化钙，其质量为
    18
    18
    g．

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