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    把一定量的锌粒浸入硫酸铜溶液中完全反应，若需要得到16g的金属铜，将耗用金属锌多少克？（保留小数后2位）
    分析：根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，根据铜的质量可以求出锌的质量．
    解答：解：设锌的质量为x
       Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
       65             64
       x              16g
       
    65
    x
    =
    64
    16g
       x=16.25g    答：耗用金属锌的质量为：16.25g．
    故答案为：16.25g．
    点评：本考点是有关化学方程式的计算题，属于文字叙述型计算题．本题是已知生成物的质量求反应物的质量，从不同的方面考查了学生的分析能力和计算能力．化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，同学们要认真把握．
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    （1）A烧杯内小球将
    上浮
    上浮
    （填“上浮”、“下沉”或“不变”）
    （2）B烧杯内发生反应的化学方程式的是
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

    （3）闭合电键K后，电流表
    A2
    A2
    （填“A1”或“A2”）有示数．

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