Question

在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（　　）

• A、KMnO₄和MnO₂
• B、KMnO₄、MnO₂和K₂MnO₄
• C、K₂MnO₄和MnO₂
• D、KMnO₄和K₂MnO₄

Answer 1

分析：根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O₂的质量为3.16g-3.0g=0.16g．利用化学方程式可计算出生成0.16gO₂，因而可以求算参加反应的KMnO₄的质量，从而确定试管里的KMnO₄是否完全反应．

解答：解：根据质量守恒定律，当试管里的固体质量为3.0g时，生成O₂的质量为3.16g-3.0g=0.16g．
产生的氧气质量为：3.16g-3g=0.16g
设生成0.16gO₂消耗的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
X                    0.16g
∴

316

32

=

x

0.16g

，
解之得：X=1.58g，
剩余的高锰酸钾的质量为：3.16-1.58=1.58克．
故选B．

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式进行计算，通过计算进行判断的能力．