Question

15．+6价元素R的氧化物中，R与氧元素的质量比为2：3，则R的相对原子质量为32，元素名称为硫，其氧化物的化学式为SO₃．某金属氧化物化学式为R_mO_n，则R的化合价为+$\frac{2n}{m}$．
想使CO₂和CO含 有相同质量的氧元素，则CO₂和CO的质量比是11：14．

Answer 1

分析 根据氧化物可知该物质只有两种元素，可设出氧化物的化学式，利用元素质量分比来列式解答；
根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；
利用一定质量的化合物中元素的质量为化合物的质量与化合物中质量分数的乘积，根据两物质的化学式，可通过两物质中氧元素质量相同建立等式，计算出两物质的质量比．

解答 解：在氧化物中，氧元素显-2价，R元素显+6价，则该氧化物的化学式为RO₃，设R元素的相对原子质量为x，则$\frac{x}{16×3}=\frac{2}{3}$，x=32，是硫元素，则氧化物的化学式为SO₃；
设金属元素R的化合价为y，则ym+（-2）×n=0，y=+$\frac{2n}{m}$；
假设CO₂和CO的质量分别为x、y，则
x×$\frac{32}{44}$×100%=y×$\frac{16}{28}$×100%
x：y=11：14
故答案为：32；硫；SO₃；+$\frac{2n}{m}$；11：14．

点评 利用化合物中组成元素的质量分数，可由一定质量的化合物计算该化合物中所含元素的质量；利用两物质中共同元素的质量关系，可计算两化合物的质量关系．