Question

12．（2006?佛山）让我们与小松同学一起参与以下探究：
（1）Cu一Al和Cu一Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可将这两种合金鉴别出来．你是否同意小松的看法（填“同意”或“不同意”）．
（2）小松认为只使用AgNO₃溶液，就可测定上述合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后质量为17.2g．试计算该合金中两种金属的质量比．（相对原子质量A1 27  Cu 64  Ag 108相对分子质量：AgNO₃170）
（3）小松认为还可测出AgNO₃溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO₃溶液质量m和充分反应后所得固体质量m，并绘制了右图，则AgNO₃溶液的溶质质量分数是．

Answer 1

【答案】分析：（1）因为 Cu Ag不与盐酸反应，Al能与盐酸反应，所以滴加盐酸后CU-AL合金会与盐酸反应．
（2）首先对合金的类型进行判断，再利用物质反应时量的关系进行分析探讨解决，首先利用方程式确定铜与银的关系，再利用合金的质量列出关系式求出质量比．
（3）分析图象知完全反应时硝酸银溶液的质量是100g，利用合金中的质量比求出铜的质量，再利用化学方程式求解即可．
解答：解：（1）同意
（2）由分析知道该合金是铜银合金．
设合金中铜的质量是X，银的质量为Y，反应置换出银的质量Z．
     Cu+2 AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag  
     64                    216
      X                     Z
      =     得：Z=3.38X
又因为：X+Y═9.6g
           Y+3.38X═17.2g                
   解得：X═3.2g
           Y═6.4g
  则铜银的质量比是1：2
答：该合金中两种金属的质量比是1：2
（3）有图象分析知当硝酸银溶液加入到100g时反应恰好进行，此时铜恰好反应，其质量为：3.2g
设硝酸银的溶质质量分数是w%
则有 Cu+2 AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag
      64   340     
     3.2g  100g×w%
=
w%=17%
故答案为：17%
点评：此题属一道综合计算题，涉及到化学方程式及溶液的计算，解题的关键是对问题进行深入的探讨与分析，从而确定反应时量的关系，从难度上讲应该属于竞赛题系列．