Question

定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．
（1）在化学变化前后一定不变的是

 

（填序号）．
①原子数目  ②原子的种类  ③分子数目  ④分子的种类   ⑤元素的种类  ⑥物质的总质量  ⑦物质的种类
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有

 

元素，可能含有

 

元素．
（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如下表所示，回答下列问题

物质	X	Y	Z	W
反应前质量/g	10	3	90	0
反应后质量/g	3.2	3	a	3.2

表中a=

 

，在反应中Y这种物质可能是该反应的

 

．
若X物质为氯酸钾请写出容器内可能发生的反应的化学方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
（3）本题可分析X、Y、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断即可．
若X物质为氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会发生改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；分子个数可能发生改变；故在化学变化前后①②⑤⑥一定不变．
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三种物质中含有碳、氧、硫、氢四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则物质R中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素．
（3）由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g-3.2g=6.8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为6.8g；Y的质量反应前后不变，X可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定W是生成物，生成的W的质量为3.2g-0g=3.2g；由质量守恒定律，Z应是生成物，且生成的Z的质量为6.8g-3.2g=3.6g，故a的数值为90g+3.6g=93.6g．
若X物质为氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
故答案为：（1）①②⑤⑥；（2）碳、硫、氢；氧；（3）93.6；催化剂；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，理解质量守恒定律、化学变化的实质并能灵活运用是正确解题的关键．