Question

9．某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不和酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表：

实验序号	样品的质量/g	滤渣的质量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：90%．
（2）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨？（结果精确到0.1t）

Answer 1

分析 （1）求算三次数值的平均即可，杂质是石灰石中碳酸钙之外的全部成分．
（2）根据第一步的计算结果和石灰石100t，结合化学方程式计算．

解答 解：
（1）样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{3.4g+3.6g+5.0g-0.3g-0.4g-0.5g}{3.4g+3.6g+5.0g}$×100%=90%
设煅烧100t含碳酸钙90%的石灰石，得到的氧化钙的质量为x（不能理解为含杂质的生石灰）
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100               56
100t×90%       x
$\frac{100}{56}$=$\frac{100t×90%}{x}$
x=50.4t
答：（1）该样品中碳酸钙质量分数的平均值为：90%．
（2）若利用题（1）的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙50.4t

点评 根据化学方程式计算时只有纯净物的量才能直接进入计算，其次要注意使用准确的相对分子质量等．过程要完整．