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    【题目】金属在生活生产中有重要的作用，请回答下列问题。

    （1）铜用于制作导线是因为其具有良好的_____性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有_____性。

    （2）现有镁、铝两种金属分别与稀盐酸充分反应，生成相同质量的氢气，则可能的情况有_____。

    A.等质量的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

    B.足量的镁、铝分别与等质量、等浓度的稀盐酸充分反应

    C.质量比为4：3的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

    D.质量比为8：9的镁、铝分别与足量的稀盐酸充分反应

    （3）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是_____。

    A Ag和Cu

    B Cu和Fe

    C Zn和Fe

    D Mg和Al

    （4）某工厂欲从只含有的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

    1操作a的名称是_____。

    2图中固体的成分是_____。

    3写出加入过量A时反应的化学方程式_____。

    【答案】导电 延展 BC BC 过滤 铁和铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

    【解析】

    （1）铜用于制作导线是因为其具有良好的导电性；自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有延展性。故填：导电；延展；

    （2）A、等质量的镁、铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同，所以生成的氢气一定不等，故A错误；
    B、根据反应生成的氢气全部来自盐酸中所含的氢元素，Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同时，充分反应，得到相同质量的氢气，故B正确；

    C、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，
    设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，

    x=24g，y=18g
    所以Mg、Al质量比为：24g：18g=4：3
    故B正确；
    D、C正确，所以D错误；

    故选：BC；

    （3）设合金为+2价金属纯净物，设其相对原子质量为x

    x=60

    A中两种金属不与酸反应，不符合要求。

    如果是两种都能和酸反应的金属，且为+2价的话，应该相对原子质量一个大于60，一个小于60，C符合，D不符合要求。
    如果是一个不能反应，则能反应的金属的相对原子质量应该小于60，所以B符合要求。
    故选：BC。

    （4）1.操作a的名称是过滤。故填：过滤。

    2.硫酸铜和过量的铁反应生成硫酸亚铁和铜，图中固体的成分是铁和铜。故填：铁和铜。

    3.硫酸铜和过量的铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

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