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    【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

    A. 将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大

    B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等

    C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙

    D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

    【答案】D

    【解析】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，可通过比较甲、乙两物质在t2℃和t3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t2℃时两物质的溶解度相等，而t3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B、据溶解度曲线知，t2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式： ，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时相等，而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D、饱和溶液中知。t1℃时，丙的饱和溶液中＜40%，错误。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答下列问题．

    （1）请写出图中标号a、b仪器的名称：a　 　；b　 　．

    （2）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，选用的发生装置是　 　，（填装置序号，下同）收集装置是　 　．

    （3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是　 　，植物油上方原有的空气对实验的结果　 　（填“有”或“没有”）明显影响．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是制取氢气，并还原氧化铜的实验装置(浓硫酸具有吸水性)。

    (1)仪器①的名称是______________；仪器②的名称是________________；

    (2)写出图中制取氢气的化学反应方程式_________________。

    (3)实验时C装置部分是先____________(选填：“通氢气”“加热”)，原因是________。化学兴趣小组为了测定黄铜(铜和锌的合金：Cu-Zn)样品中铜的质量分数，取2.0g黄铜加入到足量稀硫酸中，充分反应后，最后测得生成氢气的质量0.04g。通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：

    （1）图1中甲、乙溶液的溶质质量分数大小关系为_______

    （2）图2中一定为饱和溶液的是_______（填“甲”或“乙”）

    （3）图3中固体甲对应的溶解度曲线是_______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

    （1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的________性。

    （2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式：________________________________。

    （3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度 ________（填“大于”或“小于”）纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到____________________________的现象，说明锌比铜活泼。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是

    A. Na2SeO3中Se的化合价为＋3

    B. Se是一种金属元素

    C. n的值为6

    D. Se相对原子质量为78.96 g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】明明同学采用如下图所示装置进行趣味实验（装置气密性良好）。

    ﹙1）若X、Y对应的分别是稀盐酸和碳酸氢钠，Z是紫色石蕊溶液，请简述乙中观察到的实验现象及原因？

    （2）若换一组药品，用所得干燥气体填充气球，气球在空气中上升．则X、Y、Z对应的药品是什么？（写出一组即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体(化学式为：CaO2·yH2O，化学式中的“yH2O”称为结晶水)，常温该晶体下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。

    (1) 过氧化钙晶体可用下列方法制备：

    CaCl2＋H2O2＋NH3＋H2OCaO2·yH2O↓＋NH4Cl。

    用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

    ①装置A中生成的气体为________，此装置在初中化学实验中可用于制取_______(填某气体)；仪器X的名称为________。

    ②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：

    Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·yH2O产率；

    Ⅱ. ____________________________

    ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·yH2O。检验晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加____________，若__________，则晶体已经洗涤干净。

    (2)为确定过氧化钙晶体的组成，某化学兴趣小组称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水)，根据下图可知y=_______， 350℃时发生的分解反应方程式为_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是钠元素在元素周期表中的信息和钠离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）

    A. 钠是非金属元素 B. 化学反应中钠原子易失去电子

    C. 钠的相对原子质量为22.99g D. 钠原子核外有两个电子层

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