Question

1．加热分解158g高锰酸钾得到的氧气与多少g双氧水分解放出的氧气的质量相等．（K-39，Mn-55 O-16 H-1）

Answer 1

分析 根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由参加反应的高锰酸钾的质量，由反应的化学方程式计算出生成氧气的质量；结合过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答．

解答 解：解法一：设加热分解158g高锰酸钾得到的氧气的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
158g                  x
$\frac{316}{32}=\frac{158g}{x}$      x=16g
设需要双氧水的质量为y
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
y                16g
$\frac{68}{32}=\frac{y}{16g}$     y=34g
解法二：设需要双氧水的质量为x，
由2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可知，生成相同质量的氧气，所消耗的高锰酸钾与过氧化氢的关系为：2KMnO₄～2H₂O₂，
即KMnO₄～H₂O₂，
  158    34
  158g   x
$\frac{158}{34}=\frac{158g}{x}$      x=34g．
答：与34g双氧水分解放出的氧气的质量相等．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．