Question

某兴趣小组探究金属的反应规律．
【探究】在室温条件下进行如图所示实验．
（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有______．
（2）将形状和大小相同、表面均打磨洁净的镁和铁放入试管内，在两试管内同时加入等质量、等质量分数的稀硫酸．若要比较镁和铁的金属活动性，观察到的实验现象是______．
（3）若实验所用的金属均过量，则装置甲中产生的H₂的质量______（选填“大于”、“小于”或“等于”）装置乙中产生的H₂质量．
【探究】将一定量的镁粉加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生．那么，滤出的固体和滤液中分别一定含有______．

Answer 1

（1）实验室稀释浓硫酸时，需要用到的实验仪器有玻璃棒、烧杯．
故填：玻璃棒、烧杯．
（2）因为镁比铁活泼，所以分别于等质量、等质量分数的稀硫酸反应时，镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快．
故填：镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快．
（3）若镁和铁均过量，则装置甲中产生的H₂的质量等于装置乙中产生的H₂质量．
故填：等于．
（4）将滤出的固体放入少量稀硫酸中，没有气泡产生，说明固体中不含有镁和铁，镁完全反应，与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，硫酸铜是否完全反应无法确定，硫酸亚铁没有参加反应，所以滤出的固体中只有铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，是否含有硫酸铜无法确定．
故填：铜、硫酸镁和硫酸亚铁．