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    29、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

    （1）步骤①产生的废气A中，会造成酸雨的是
    二氧化硫
    ．
    （2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ．
    （3）步骤③中反应的化学方程式是
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    、
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    ．
    （4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？
    不正确
    （填“正确”或“不正确”），理由是
    空气量不足，铜不能全部被氧气氧化，造成铜的回收率降低，锌的回收率不变
    ．
    分析：根据题干提供的信息进行分析，煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，通入空气后，铜会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸过量，加入的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸铜能与锌反应生成硫酸锌和铜．
    解答：解：（1）煤泥中含有的硫能与空气中的氧气反应生成二氧化硫，能形成酸雨，所以本题答案为：二氧化硫；
    （2）铜与氧气反应生成的氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以本题答案为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
    （3）溶液D中含有过量的硫酸和硫酸铜，加入适量的甲后，得到了铜和硫酸锌，所以甲是锌，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以本题答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
    （4）通入空气是为了将混合物中的铜转化为氧化铜，从而将铜除去，锌不参与反应，故不会导致锌的回收率降低，所以本题答案为：不正确，空气量不足，铜不能全部被氧气氧化，造成铜的回收率降低，锌的回收率不变．
    点评：本题考查了金属回收的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行，书写反应的化学方程式时要注意配平．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是人类社会生存和发展不可缺少的物质．精英家教网
    （1）人类使用过的金属材料中，铁常用于制作炊具，是利用了铁的
     
    性．
    （2）钢铁又被称为工业的骨骼，工业上用一氧化碳还原含氧化铁的赤铁矿石得到生铁，该过程用化学方程式表示为
     
    ．石油与钢铁有类似美誉，被称为工业的血液．石油、煤和
     
    总称为化石燃料
    （3）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%．现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
    精英家教网
    a．步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是
     
    ．
    b．溶液D中一定含有的溶质是
     
    ．
    c．有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，请你谈谈是否正确并说明理由？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随   机取样对烟泥进行分析．由右表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
    烟泥样品中部分元素质量分数表
    编号 Cu Zn S
    1 10.3% 5.0% 1.2%
    2 11.5% 4.9% 1.8%
    3 12.4% 10.3% 0.9%
    [设计方案]精英家教网
    （1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：
    ①
     
    、②
     
    ．
    （2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （3）步骤⑤中所用的操作方法是：
     
    ．
    （4）在步骤④中，可选用试剂
     
    从混合溶液A中得到铜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?江宁区二模）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：
    （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ；如何确定硫酸已经过量
    取少量滤液放入试管内，向试管内加入锌粒，如果有气泡产生，说明加入的硫酸是过量的，如果没有气泡产生，说明硫酸没有过量
    取少量滤液放入试管内，向试管内加入锌粒，如果有气泡产生，说明加入的硫酸是过量的，如果没有气泡产生，说明硫酸没有过量
    ．
    （2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，金属X具有广泛用途，X是
    Fe
    Fe
    ，有关反应的化学方程式
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    ．
    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂或用品有
    abd
    abd
    （填标号）．
    a．磁铁    b．稀盐酸   c．蒸馏水    d．氯化铜溶液．
    （4）将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制取H2，其流程如下：

    试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    、
    2HI
     500℃ 
    .
     
    H2+I2
    2HI
     500℃ 
    .
     
    H2+I2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌．综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

    请回答：
    （1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是
    引流
    引流
    ；在过滤时，实践活动小组的同学发现过滤速度很慢，原因可能是
    滤纸没有紧贴漏斗内壁
    滤纸没有紧贴漏斗内壁
    （填一种可能的情况）．滤液B中的溶质有
    硫酸锌
    硫酸锌
    （填一种）．
    （2）步骤④中，所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn＞X，而且金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是
    Fe
    Fe
    ，该反应的化学方程式是
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
    ．
    （3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有
    稀盐酸
    稀盐酸
    （填一种）．
    （4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入
    烧杯
    烧杯
    中（填仪器名称），然后
    玻璃棒搅拌
    玻璃棒搅拌
    （填操作名称），使反应充分进行．

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