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    【题目】下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用 和分别表示两种元素的原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是

    A. 2CO+O2 2CO2

    B. N2+3H22NH3

    C. C +O2CO2

    D. 2Mg +O22MgO

    【答案】A

    【解析】

    由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物的反应，属于化合反应。

    A、2CO+O2 2CO2符合图中反应，故A正确；

    B、由图可知，反应是一种化合物和一种单质生成另一种化合物的反应，属于化合反应，N2+3H22NH3不符合反应，故B不正确；

    C、C +O2CO2是两种单质反应，不符合图中反应，故C不正确；

    D、2Mg +O22MgO是两种单质反应，不符合图中反应，故D不正确。故选A。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表

    物质

    甲

    乙

    丙

    未溶解的固体/g

    5.4

    0

    2

    （1）一定是饱和溶液的是_______，t1℃时丙的溶解度为_______。

    （2）图中表示固体甲的曲线是________。

    （3）t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为_______。

    （4）t2℃时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为______（用甲乙丙表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

    ①对于物质A而言，点P的含义为_____。

    ②t3℃时，A、B、C三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_____。

    ③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_____。

    ④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A物质_____g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．

    探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性．

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．

    回答下列问题：

    （1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．

    （2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．

    （3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．

    （4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．

    A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是某同学总结出的金属化学性质网络图。图2、图3是有关金属化学性质的实验。

    （1）图1中X的物质类别属于_____。

    （2）图2中实验现象是：铁丝剧烈燃烧，放热，_____。

    （3）图3实验：试管①、②中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是_____。

    A 甲图试管②反应后固体中一定只有铜

    B 乙图烧杯固体中一定没有铁

    C 乙图烧杯液体中﹣定含有 Zn2+、Fe2+、Cu2+

    （4）写出实验室用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。

    （1）用图A 所示装置蒸发食盐水时，玻璃棒的作用是______。

    （2）用图B 所示装置在空气中点燃氢气，该反应的化学方程式为_____。在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先_____。

    （3）图 C 所示装置是探究铜生锈的部分实验，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 。实验所用铜片形状、大小相同。一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比试管①②的实验现象，得出的结论是_____。

    （4）甲同学用图D 所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入 10%的氢氧化钠溶液 50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_____。乙同学利用图D 所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_____换成_____，实验步骤与甲同学完全相同，对比两个实验的现象得出结论： 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象能正确反映对应的变化关系的是 ( )

    A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠至过量

    B. 向一定量的盐酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

    C. 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中

    D. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在一次聚餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了兴趣，于是对该固体酒精的成分进行探究。

    （查阅资料）（1）固体酒精由酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定质量比例混制成。

    （2）氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

    （提出问题）（1）酒精中是否含有碳元素？

    （2）该固体酒精中的氢氧化钠是否变质？

    （实验探究）（1）按如图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论，此结论_____（填“合理”或“不合理”）

    （2）取少量该固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，取沉淀于试管中加稀盐酸，有气泡产生，该气体是_____。

    （实验结论）分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。

    （拓展实验）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，小北同学做了以下实验：

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取烧杯中上层清液于试管中，加入几滴酚酞溶液

    溶液变红

    清液中有氢氧化钠

    另取烧杯中上层清液于试管中，加入澄清石灰水溶液

    产生_____

    清液中有碳酸钠

    （1）有同学认为小北的实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。

    （2）该同学另取烧杯中上层清液，加入足量的氯化钙溶液充分反应，有白色沉淀生成，反应后滴加酚酞溶液，溶液变红，加入足量氯化钙溶液的目的是_____，写出生成沉淀的化学方程式：_____。

    （3）实验结论：固体酒精中氢氧化钠的变质程度是_____（填“完全变质”或者“部分变质”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性。

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

    【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

    【解析】

    试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

    考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

    点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

    【题型】实验题
    【结束】
    30

    【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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