Question

【题目】已知：碳酸钠（Na2CO3）固体受热不易分解，碳酸氢钠（NaHCO3）固体受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．某碳酸钠样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数，某同学做了如下实验：准确称取10.0g该碳酸钠样品放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL(该条件下气体的密度为1.964g/L)。请回答下列问题：

（1）生成CO2的质量为____________g(计算结果精确到0.01g)。

（2）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

（3）10.0g该碳酸钠样品充分加热至无气体放出，冷却后所得干燥固体的质量为 g。

Answer 1

【答案】（1）0.44 （2）83.2% （3）9.38g

【解析】

试题分析：（1）生成的二氧化碳的质量=0.224L×1.964g/L=0.44g ；

（2）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出他碳酸氢钠的质量。

解设10.0g该碳酸钠样品中含NaHCO3质量为x ，生成的水的质量为y ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

168 44 18

x 0.44g y

168：44 = x：0.44g

x = 1.68g

ω(Na2CO3)=(10.0g－1.68g)÷10.0g×100% = 83.2%

（3）生成的水的质量为：44／18=0.44g／y

Y=0.18g

根据质量守恒定律，10.0g该碳酸钠样品充分加热至无气体放出，

冷却后所得干燥固体的质量=10g-0.44g-0.18g=9.38g 。