地之都，水绿盐城！
（1）新四军纪念馆是盐城市的名片之一。馆内有许多抗战时的枪炮，但有些表面出现锈迹，
其主要原因是：铁与________、________等物质共同作用的结果。
（2）郭猛的温泉度假村是人们休闲的好去处。
①温泉水富含钾、钙、镁、氟、硅等，这里的“钾、钙、镁、氟、硅”指的是。____（填标号）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
②温泉水的pH在7.5～8.9之间，该温泉水显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
③检验该温泉水是硬水还是软水的简单方法是____________________________________。
（3）新建的龙冈盐龙湖是一项重大的惠民工程，将为盐城人民提供优质水源。现在自来水的
生产过程如上图所示。
①下列属于自来水生产使用的净水方法是______。（填标号）
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏
②自来水可用氯气杀菌消毒。请将下列化学方程式补充完整： Cl2 + H2O =" HClO" +________。
③能否用硝酸银区分盐城的自来水和蒸馏水_________。(填“能”或“不能”）
（4）盐城是一座以“盐”命名的城市，有着独特、深远的海盐文化，有着丰富的海水资源。以
下是我市对海水资源的部分利用。
①从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐
②粗盐可以用过溶解、________、蒸发等操作除去其中的难溶性杂质如泥沙。
③粗盐中含有的：CaSO4、MgCl2等可溶性杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3 溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填空)
A、①⑤②③④⑦⑥ B、①③②⑤④⑦⑥ C、①③⑤②⑦④⑥
④氯化钠除食用外还是一种化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气。请写出该反应的化学方程式 ________________________________________。
⑤从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，试剂A为熟石灰，则沉淀B为____________________。请写出沉淀B与试剂C 发生的反应的化学方程式 。
⑴氧气；水 ⑵①C ②碱性 ③用肥皂水搅拌 ⑶①A、B ②HCl ③能
⑷①蒸发 ②过滤 ③C ④2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
⑤Mg(OH)2；Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O
【解析】
试题分析：（1）钢铁生锈的原因是钢铁与氧气和水共同作用的结果，缺一不可，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈。
（2）①物质是由元素组成的，温泉水中含有的“钾、钙、镁、氟、硅”等，是以化合物的形式存在于温泉水中的，不能以分子、原子、单质的形式存在，故是指元素。故选C
②当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；根据题意，温泉水的pH在7.5～8.9之间，大于7，故该温泉水显碱性。
③检验硬水和软水，要用肥皂水，可在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。
（3）①自来水生产的过程中，常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等。故选AB
②由反应的化学方程式Cl2 + H2O =" HClO" +________可知，
反应前 反应后
Cl原子 2 1
H原子 2 1
O原子 1 1
根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断另一生成物分子中含有1个H原子和1个Cl原子，则该物质的化学式为HCl。
③根据第②题可知，自来水中含有Cl-，故向自来水中加硝酸银会生成白色沉淀；而蒸馏水是纯净物，故向其中加硝酸银无明显现象，二者现象不同，可以鉴别。
（4）①因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法，即蒸发海水达到饱和，再继续蒸发即可得到粗盐。
②根据粗盐提纯的过程分析，粗盐提纯的过程是溶解、过滤、蒸发、计算。
③要除去粗盐中含有的可溶性杂质，在加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉。先将粗盐加水溶解①，然后加过量的BaCl2溶液③，反应生成硫酸钡沉淀而去除硫酸根离子；加过量NaOH溶液⑤，反应生成氢氧化镁沉淀而去除镁离子；再加过量的Na2CO3 溶液②，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀而去除钙离子及BaCl2中的钡离子；过滤⑦掉沉淀之后，再加适量的盐酸④，反应除去过量的NaOH，Na2CO3；最后蒸发结晶⑥即可，其中③⑤顺序可以颠倒。故选C
④根据题意，氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，故该反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
⑤在含有氯化镁的海水中加入氢氧化钙，二者能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故沉淀B为Mg(OH)2；氢氧化镁沉淀只能与盐酸反应，才能生成氯化镁，故反应的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2O。
考点：金属锈蚀的条件及其防护，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，溶液的酸碱性与pH值的关系，硬水与软水，自来水的生产过程与净化方法，质量守恒定律及其应用，Cl-的检验，氯化钠与粗盐提纯，物质除杂或净化的探究，实验步骤的探究，书写化学方程式
点评：本题综合考查了海水中化学资源的利用，涉及的知识点繁多，除了要求学生在平时的学习中，要加强“双基”的储备与巩固之外，还要做到仔细审题，认真解答，只有这样才能正确作答。
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