Question

某同学欲检验NaOH 粉末是否混有Na₂CO₃，设计了如下方案：
方案一：取少量样品溶于蒸馏水后，滴入CuSO₄溶液，有蓝色沉淀产生．所以认为混有Na₂CO₃．请评价此方案是否合理并说明理由．
方案二：取少量样品溶于蒸馏水后，滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．所以认为混有Na₂CO₃．请评价此方案是否合理并说明理由．

Answer 1

分析：探究NaOH中是否含有Na₂CO₃的实验中，主要根据碳酸钠的性质来选用合适的试剂，要求反应的现象明显，易判断．

解答：解：方案一中，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜蓝色沉淀，和碳酸钠生成碳酸铜蓝色沉淀，不能判断氢氧化钠中是否混有Na₂CO₃；
方案二中，Na₂CO₃与BaCl₂试液反应，有碳酸钡白色沉淀生成，所以取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂试液，有白色沉淀产生，由此判断白色粉末中含有Na₂CO₃．
故答案为：方案一：不合理．因为酸碱中和优先反应，所以硫酸铜和氢氧化钠先反应，而且氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，不能判断；
方案二：合理．氯化钡只和碳酸钠反应生成白色沉淀，可以判断．

点评：本题考查药品的变质，学生应能根据变质后的生成物与原物质的性质的差异选择合适的试剂，利用明显的现象来说明药品是否变质，学生应熟悉常见物质的化学性质才能轻松解答．