Question

【题目】为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，进行如下实验：取104g该溶液于烧杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，无任何现象，然后将30g一定溶质质量分数的硫酸溶液分三次加入，每次充分反应后过滤、称量（实验中物质的质量损失忽）不计），数据如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的质量/g	10	10	10
过滤后溶液的质量/g	105	105	111.7

根据以上数据计算：（BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl）
（1）该实验过程中产生沉淀的总质量为g．
（2）该BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）解：由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,产生沉淀的总质量为：104g+1g+30g-111.7=23.3g
（2）解：设BaCl2的质量为x

BaCl2+H2SO4═	BaSO4↓+2HCl
208	233
x	23.3g

x=20.8g

该BaCl2溶液中溶质的质量分数： =20%

答：该BaCl2溶液中溶质的质量分数为20%．

【解析】稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断.