Question

人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列

 

（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是

 

．

①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为

 

，反应中需要保护气的原因是

 

．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示

 

．

①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液．已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是

 

．
①溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜．

Answer 1

分析：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来；化学方程式的书写主要做好以下几个方面：反应物、生成物、反应条件、化学式的书写、配平、沉淀气体的标注等．

解答：解：（1）由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关；
（2）由题意可知四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞（H）＞丁，因此丙不可能为铜；
（3）反应物为氢气和氯化亚铁，生成物是铁和氯化氢，反应的化学方程式为H₂+FeCl₂

高温  .

2HCl+Fe，纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应，因此反应中需要保护气；
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，消耗铁粉的质量、生成硫酸亚铁的质量、生成氢气的质量都是先增加，随着铁粉的反应完全它们的质量不再增加；溶液的总质量是不断增加的；
（5）铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，充分反应后烧杯中仍有少量固体，说明FeCl₃不再存在，溶液中一定含FeCl₂；铁能与氯化铜溶液反应，因此溶液中可能没有氯化铜，铁不剩余；
故答案为（1）③；
（2）③；
（3）H₂+FeCl₂

高温  .

2HCl+Fe；防止生成的纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应
（4）③
（5）②

点评：本题主要是让我们结合生活常识和所学知识，探究日常生活中常见金属及其制品的物理和化学性质，涉及知识面比较广泛．包括：金属活动顺序表、金属的金属活动性强弱、金属性越强的金属与酸反应速率越快、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来、金属的化学性质等．