某电镀厂在对金属镀件表面除锈.除污过程中.使用了盐酸.硫酸.氢氧化钠.碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水中仍含有OH-.Na+.Fe3+.Cu2+.CO32-.Cl-.SO42-中的几种离子．某中学环保志愿服务小组的同学对该废水中的部分成分进行检测．请根据同学们的实验回答下列各题．(1)取废水样品观察为无色.用pH试纸测得废水样品的pH=13� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂．该厂经处理后排放的废水中仍含有OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的几种离子．某中学环保志愿服务小组的同学对该废水中的部分成分进行检测．请根据同学们的实验回答下列各题．
（1）取废水样品观察为无色，用pH试纸测得废水样品的pH=13．则废水中不含

Fe³⁺、Cu²⁺

，但含有较多的

OH^-

．
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生．则废水中一定含有的物质是

氢氧化钠（或NaOH）

．
（3）你对处理该废水的建议是

用适量的酸性物质中和（其他合理答案均可）

．

分析：（1）Fe³⁺呈黄色、Cu²⁺呈蓝色，pH=13的溶液呈碱性，据此进行分析判断．
（2）根据向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，确定废水中一定不含CO₃^2-；根据溶液不显电性，可以确定废水中一定含有的阳离子，进而可确定废水中一定含有的物质．
（3）该废水显碱性，故可向废水中加入酸性物质中和使废水呈中性．

解答：解：（1）取废水样品观察为无色，因Fe³⁺呈黄色，Cu²⁺呈蓝色，故废水中一定不含Fe³⁺、Cu²⁺；废水样品的pH=13，说明废水呈碱性，则一定含有较多的OH^-．
（2）向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，说明废水中一定不含CO₃^2-，因CO₃^2-与稀盐酸反应生成二氧化碳气体．溶液不显电性，该废水中含有阴离子OH^-，则一定含有阳离子，故此废水中一定含有钠离子，一定含有的物质是NaOH，不能确定是否含有Cl^-、SO₄^2-，也就不能确定是否含有NaCl或Na₂SO₄．
（3）该废水显碱性，故可用适量的酸性物质中和使废水呈中性．
故答案为：（1）Fe³⁺、Cu²⁺；OH^-；（2）氢氧化钠（或NaOH）；（3）用适量的酸性物质中和（其他合理答案均可）．

点评：本题难度较大，考查考查了利用复分解反应的条件来判断离子共存的问题，掌握复分解反应发生的条件、常见离子的共存问题是正确解答本题的关键．

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实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含 Cu²⁺、Fe³⁺
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的 OH^-、Na⁺
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含 CO₃^2-

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是

NaOH

（写化学式，下同），不能确定的物质是

NaCl、Na₂SO₄

．

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实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含 Fe³⁺、Cu²⁺
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的 OH^-
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含 CO₃^2-

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是

NaOH

（写化学式，下同），不能确定的物质是

NaCl、Na₂SO₄

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含 Cu²⁺、Fe³⁺ Cu²⁺、Fe³⁺
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的 OH^-、Na⁺ OH^-、Na⁺
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含 CO₃^2- CO₃^2-

根据以上信息综合分析：
（1）你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是

NaOH

（写化学式，下同）；
（2）不能确定的物质是

NaCl

．
（3）为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是

AgNO₃溶液和稀硝酸

．

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实验步骤及现象	实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色	废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13	废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生	废水中不含

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H₂O外，还含有的物质是（写化学式，下同），不能确定的物质是．

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