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    （3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；计算结果精确到1%）

     

    32%

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律：化学反应前后的质量不变，可以判断反应生成沉淀的质量为：28.7g+100g+134g-234g=28.7g，再根据化学反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3中AgCl和NaCl的质量关系，算出NaCl的质量，从而也可算出硝酸钠，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，即可算出钠元素的质量，进而可求出原混合物中钠元素的质量分数

    【解析】
    设混合物中氯化钠的质量是x

    生成沉淀的质量是:（28.7g + 100g + 134g）﹣234 g = 28.7 g

    NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3

    58.5 143.5

    x 28.7 g

    58.5g：143.5g=x：28.7g

    ∴x=11.7g 则原混合物中硝酸钠的质量=28.7g-11.7g=17g

    故原混合物中钠元素=11.7g×23/58.5×100% + 17g×23/85×100%=9.2g

    原混合物中钠元素的质量分数=9.2g/28.7g×100%=32%

    答：原混合物中钠元素的质量分数为32%

    考点：根据化学式、化学方程式进行计算

     

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    （3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一

    定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得

    到12.1g氯化钠固体。计算：

    （1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量

    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

     

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    （7分）金属与我们生活息息相关，按要求回答问题。

    （1）下列物质属于合金的是 。

    　　A．氧化铁　　 B．不锈钢　　 C．黄铜　　 D．硫酸铜

    （2）下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是 。

    （3）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁的化学方程式是 ，钢铁制品在 时容易生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式是 。

    （4）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是_______。

     

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    氧元素和硫元素的本质区别是

    A．质子数不同 B．电子数不同

    C．中子数不同 D．最外层电子数不同

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市怀柔区中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质露置于空气中，质量减小的是

    A．石灰水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市延庆区中考一模化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （6分）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，且D为最轻的气体。H和L的组成元素相同。

    ① A＋B→C ② A→D＋E   ③ F→A＋E ④ G＋K→H＋A

    ⑤ G＋M→L＋D ⑥ Q＋K→M＋B

    （1）则D为__________________。

    （2）写出物质的化学式:C 、F 。

    （3）写出反应的化学方程式:③ ；④　　 　　；⑥　 　　　。

     

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    科目：初中化学 来源：2013-2014北京市延庆区中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是

    A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

    B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液

    C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中

    溶质的质量分数

    D．30℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，同时

    降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

     

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    下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是

    A B C D

     

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    根据实验数据进行计算，写出计算过程。

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    （2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3?nH2O）的质量比 。

    （3）化学式Na2CO3? nH2O中n= 。

     

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