Question

【题目】（9分）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有：，；

（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ；

（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；

（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

温度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶体	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 （填字母编号）。

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2+X+14H2O其生成物X的化学式

，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

Answer 1

【答案】（1）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（2）H2SO4、FeSO4 （3）漏斗 （4）64 （5）B SO3 是

【解析】

试题分析：（1）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），所以加入过量的稀硫酸，发生的反应化学方程式有：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ，Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（2）滤液M中肯定含有的溶质除了生成的FeSO4，还有过量的H2SO4

（3）操作A是将滤液和滤渣分离，是过滤操作，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

（4）根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64

（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应，而置换反应前后都会出现单质，根据化合价的规律：在单质中元素的化合价为0，即一定有化合价的变化，所以置换反应肯定是氧化还原反应，故选B，根据质量守恒定律的微观解释，结合反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+SO2+X+14H2O，可推出生成物X的化学式为SO3，应为反应前FeSO4中铁的化合价为+2，而Fe2O3中铁的化合价为+3，有化合价的变化，属于氧化还原反应