Question

15．为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g．计算：
（1）20g的黄铜样品中锌的质量．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据锌和硫酸反应会生成硫酸锌和氢气，依据氢气的质量计算参加反应的硫酸、锌的质量，然后计算参加反应的硫酸的质量分数．

解答 解：设参加反应的锌的质量为x，硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
 x   y          0.4g
 $\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
  x=13g
 y=19.6g
所以所用稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
故答案为：（1）13g；
（2）19.6%．

点评 不同主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．