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    【题目】在“宏观－微观－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

    （1）下图为硼原子结构示意图，其原子的质子数为_________；

    （2）硼酸有消炎作用，已知硼酸根离子符号为，则硼酸的化学式为______。

    （3）硼和水在高温下的反应为：2B+6H2O 2B(OH)3+3X，推算X的化学式为__。

    【答案】 5 H3BO3 H2

    【解析】（1）原子的质子数等于核电荷数，故硼原子的质子数为5；

    （2）硼酸根离子带3个单位的负电荷，故化合物中硼酸根显-3价，根据化合价的代数和为0，可求得，1个硼酸分子中含有3个氢原子，故硼酸的化学式为H3BO3；

    （3）根据质量守恒定律，反应物中有2个硼原子，12个氢原子，6个氧原子，生成物中已知物质中已经有2个硼原子，6个氧原子，6个氢原子，故3X中含有6个氢原子，故X中含有2个氢原子，故X的化学式为H2；

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答：

    (1)流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？______(填“能或否”)，为什么___________________。

    (2)过滤I得到的沉淀成分有：______________和______________(填化学式)

    (3)如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用_______________________。

    (4)流程Ⅱ发生的反应方程式为：___________________________

    (5)20℃时，向100g水中加入11.7g氯化钠和15.8g碳酸氢铵，充分反应后，理论上从溶液中析出晶体的质量为_______g 。(20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.7g，氯化铵的溶解度为37.2g)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    （1）某学校使用的直饮水机原理是将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如下图所示：

    其中炭罐内活性炭的作用是_____________；紫外灯照射的作用是_______________________

    （2）水参加植物光合作用的化学方程式为：6CO2+6H2O6O2+X，则x的化学式___。

    （3）电解水的装置如图所示，试管B中的气体是______，通过此实验证明水是由____________组成的，该反应的化学方程式是_________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】拉瓦锡曾用水蒸气通过红热的铁制枪管制得氢气，兴趣小组利用下图装置研究水蒸气与铁的反应。

    ①取4.2g铁粉按上图进行实验，观察到A处玻璃管中灰色铁粉逐渐变黑，B处白色固体变为蓝色，B处发生反应的化学方程式为_______，无水硫酸铜的作用是_______；C处可观察到的现象是___________。

    ②实验停止后，同学们对玻璃管中黑色固体的成分进行探究。

    【提出猜想】黑色固体是含铁化合物。

    【查阅资料】FeO和Fe3O4是常见的两种黑色含铁化合物；

    FeO遇空气会立即变为红棕色

    【进行实验】将黑色固体平铺与白纸上，试纸未见红棕色，可知黑色固体中不含_____。

    经称量，黑色固体为5.8g。

    【交流反思】黑色固体中还可能含有铁粉，继续探究如下：

    （铁的氧化物均不与硫酸铜溶液反应）

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    将黑色固体全部倒入烧杯并加入足量硫酸铜溶液。

    _________

    黑色固体中不含铁粉

    【实验结论】

    Ⅰ水蒸气与铁发生反应的化学方程式为_________，该反应____（填“能”或“不能”）证明水是一种化合物。

    Ⅱ利用本实验数据，列式表示黑色固体中铁、氧原子的物质的量之比_____（不要求计算）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组运用化学知识进行系列实验。

    ① 甲同学对河水样品进行净化处理，流程如下。其中加入活性炭是利用其_____性除去水样中的色素和异味；加入氯气的作用是_____，操作M是______，得到的“清水”属于 ______（选填“纯净物”或“混合物”）。

    ② 乙同学进行粗盐提纯的实验，称量粗盐和所得精盐的质量如下图所示（加入称量物前均已进行去皮操作），图一中天平的读数是_g。该同学得到的精盐质量偏大，可能的原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组发现，铜制品表面出现了绿色物质，于是想探究绿色物质产生的条件。

    查阅资料：铜在空气中会生锈，铜锈为绿色物质，俗称“铜绿”，主要成分是Cu2(OH)2CO3；

    【猜想】

    小组同学经讨论，做出以下两个合理的猜想：

    猜想一：铜生锈只与空气中的H2O和气体X有关，则气体X是________。

    猜想二：铜生锈只与空气中的H2O、气体X和气体Y有关，则气体Y是_______。

    上述猜想的理由是_______。

    【实验】

    小组同学设计并进行了右图所示的实验。

    现象：一段时间后，观察到A试管中的铜丝无明显变化， B试管中的铜丝出现铜锈，多次实验均得到同样的结果。

    【结论】

    铜生锈的是铜与空气中的_______共同作用的结果。

    【拓展】

    （1）实验需使用经煮沸迅速冷却的蒸馏水，原因是_________；

    （2）除去铜锈可用稀盐酸，写出铜锈与稀盐酸反应的化学方程式__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或对化学用语表述正确的是

    A. 氧化铁FeO B. 2个氮分子2N2

    C. 2个氢氧根离子 2(OH)－ D. Zn2+正二价的锌元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）

    A. 100g B. 150g C. 200g D. 300g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

    (1)用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是 ________(填序号)

    A．A B．B C．C D．D

    (2)宇航员呼出的CO2用氢氧化锂(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为__________________。

    (3)航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使__________(填化学式)再生。

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