Question

有A、B、C、D四种元素，A元素的原子没有中子，B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，C⁺的核外电子排布与氖原子相同，D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1．则：A元素的名称或符号是________，B元素组成的单质的名称是________，C元素的离子符号是________，写出C、D两种元素组成化合物的化学式________．

Answer 1

氢 或 H    氧气    Na⁺    NaCl
分析：根据A元素的原子没有中子，可推断出该元素为H；
根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，第二层电子层的电子数为2×3=6，可推出该元素；
根据C⁺的核外电子排布与氖原子相同，失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，可知该元素；
根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl元素，进行解答本题．
解答：根据A元素的原子没有中子，可推断出A元素为H；
根据B元素的原子第二层上的电子是第一层电子数的3倍，第二层电子层的电子数为2×3=6，可推出B元素为O，B元素组成的单质的名称是氧气；
根据C⁺的核外电子排布与氖原子相同，失去一个电子，带一个单位的正电荷，可推知C的质子数为11，为Na元素；因此C元素的离子符号是Na⁺；
根据D元素的原子有三个电子层，第一层和第三层电子数的和比第二层电子数多1，由此可知；2+x=8+1，x=7，最外层电子数为7，所以D元素的质子数为17，为Cl；故C、D两种元素组成化合物的化学式为：NaCl；
故答案为：氢（或氢元素或H）；氧气；Na⁺；NaCl．
点评：本题考查学生根据核外电子层排布情况及电子数之间的关系进行元素的推断，解题的能力．