以下分析正确的是

A.
酸碱中和反应都需要指示剂才能判断反应是否发生
B.
打开汽水瓶盖后冒出大量气泡，剩余液体变为不饱和溶液
C.
碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D.
用浓盐酸配制稀盐酸，俯视量取水（其他环节无误）会导致所得溶液浓度偏大

D
分析：A、根据酸碱中和反应的现象分析
B、根据饱和溶液与不饱和溶液概念分析
C、根据盐酸的化学性质分析
D、根据量筒的操作分析误差
解答：A、难溶性碱与酸发生中和反应时会看到难溶性碱消失，如氢氧化铜与盐酸反应会看到氢氧化铜蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色，故A错误；
B、打开汽水瓶盖后冒出大量气泡，说明剩余液体中不能再溶解该气体，变为该气体的饱和溶液，故B错误；
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，故C错误；
D、用浓盐酸配制稀盐酸，俯视量取水时会使量取的水的体积偏小，最终会导致所得溶液浓度偏大，故D正确；
故选D
点评：本题综合考查了中和反应、饱和溶液与不饱和溶液、盐酸的化学性质及配制溶液中误差分析，综合性较强

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?浦东新区一模）为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

（1）分析上表，第一组实验研究的因素是

溶剂种类

；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是（填序号）

①②④

；
①温度 ②加入溶剂种类 ③加入溶剂质量 ④加入固体种类 ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
1、用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
2、量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m₁g；
3、搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
4、过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m₂g；
5、计算：m₁-m₂=

6.9

g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性

＞

（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．
（4）根据上述实验，以下推论正确的是

A D

A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题