Question

（2006?栖霞区三模）若将50g 18%的NaOH溶液和50g 18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（　　）

A．混合溶液的pH＜7

B．混合溶液的质量为100g

C．溶液混合前后的温度不变

D．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%

Answer 1

分析：可以根据氢氧化钠和盐酸的反应情况进行分析、判断，从而得出正确的结论

解答：解：A、由 NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氢氧化钠、盐酸、氯化钠、水的质量比是：40：36.5：58.5：18．
即相同质量的HCl和NaOH反应时，NaOH完全反应，而酸剩余所以溶液的pH＜7，故A正确；
B、反应中没有产生气体和沉淀，所以混合后的溶液仍为100g，故B正确；
C、该反应中要放出热量，所以混合后的溶液的温度要升高，故C错误；
设20g18%的NaOH溶液完全反应生成的氯化钠的质量为x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
40        58.5
x

40

9g

=

58.5

x

解得：x=13g
生成氯化钠的质量分数为：

13g

100g

×100%=13%
而盐酸虽有剩余，但是由于被消耗一部分，所以其溶质的质量分数也小于18%，
故D错误．
故选AB．

点评：在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．