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    （2004?浦东新区模拟）一包氧化铜和锌粉组成的混合物，投入到一定量的稀盐酸溶液中，充分反应后，滤出不溶物，再向滤液中加入锌粉，产生气体．则滤出的不溶物是
    Cu
    Cu
    ，滤液中一定含有的溶质是
    HCl和ZnCl2
    HCl和ZnCl2
    ．
    分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来
    解答：解：氧化铜和锌粉的混合物，投入到一定量的稀盐酸溶液中，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，CuO+2HCl═CuCl2+H2O，CuCl2+Zn═ZnCl2+Cu充分反应后，滤出不溶物，再向滤液中加入锌粉，产生气体，说明滤液中盐酸剩余，因此滤出的溶物中一定有铜，一定没有锌，滤液中一定有氯化锌和氯化氢
    故答案为：Cu、HCl  和ZnCl2
    点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ．

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    （3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是
    K2CO3、Na2SO4
    K2CO3、Na2SO4
    ，一定不存在的物质是
    CaCO3、CuSO4、Ca（NO3）2
    CaCO3、CuSO4、Ca（NO3）2
    ，可能存在的物质是
    NaCl
    NaCl
    ．

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