Question

根据如图所示的市售浓硫酸的标签计算：已知该浓硫酸的溶质质量分数为 98%，现要配制10%的稀硫酸2940g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸

 

g；该浓硫酸的密度为

 

g/mL；还需要水的体积为

 

mL（水的密度约为1g/mL）．（以上各空均需要列出算式，无算式不得分）．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：（1）根据溶质一定和溶质质量分数公式就可计算出所需浓硫酸的质量；
（2）由标签所示的数据，根据密度=质量÷体积，计算出该浓硫酸的密度；
（3）由（1）中已得出所需浓硫酸的质量，那么，需加水的质量=溶液质量-所需浓硫酸的质量；

解答：解：（1）2940g×10%÷98%=300g；
（2）920g÷500mL≈1.84g/mL；
（3）还需要水的质量为：因为水的密度约为1 g/cm³，所以水的质量和体积在数值上是相等的；2940g-300g=2640g=2649ml；

故答案为：300；1.84；2640．

点评：本题主要考查学生对浓硫酸的性质的认识以及运用质量分数公式和密度公式进行计算的能力．