Question

35.2g二氧化碳通入160g质量分数为25%的氢氧化钠溶液中，反应后，溶质只含碳酸钠和碳酸氢钠，则生成物的质量比为

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳、碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，依据化学方程式和各物质的质量进行解答．

解答：解：氢氧化钠的质量：160g×25%=40g
设反应掉40g氢氧化钠需要二氧化碳的质量为x，生成碳酸钠的质量为y
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
80    44    106
40g    x     y

80

40g

=

44

x

=

106

y

x=22g，y=53g
则剩余二氧化碳的质量为：35.2g-22g=13.2g，剩余的二氧化碳会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，
设13.2g二氧化碳反应掉碳酸钠的质量为m，生成碳酸氢钠的质量为n
CO₂ +Na₂CO₃ +H₂O=2NaHCO₃
44    106         168
13.2g  m           n

44

13.2g

=

106

m

=

168

n

m=31.8g，n=50.4g
则剩余碳酸钠的质量为：53g-31.8g=21.2g
故反应后，碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为21.2g：50.4g=53：126．
故填：53：126．

点评：明确反应过程是正确解答本题的关键．