Question

12．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，现称取该溶液50g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为91.2g．计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量；
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：50g+50g-91.2g=8.8g，故填：8.8g．
（2）设碳酸钠溶液的溶质的质量为x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
  106               44
  x                8.8g
 $\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}$
  x=21.2g
$\frac{21.2g}{50g}$×100%=42.4%  
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为42.4%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．