Question

已知Na₂O₂是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体．现有Na₂O与Na₂O₂的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式．
（2）在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？
（3）计算原混合物中Na₂O与Na₂O₂的质量．

Answer 1

分析：（1）根据题中的知识分析反应物和生成物，然后再书写出方程式；
（2）根据题中信息可知，Na₂O与Na₂O₂的混合物与水反应所得氢氧化钠溶液中含溶质氢氧化钠的质量为1.2g，根据氢氧化钠的质量，利用化学方程式的计算可求出加入盐酸的质量；
（3）可设过氧化钠的质量为m，氧化钠的质量为1.09g-m，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为n，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为1.2g-n，然后利用化学方程式中物质质量比关系，列出方程组求解即可．

解答：解：（1）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以化学方程式为：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）解：设加入盐酸的质量为x
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
  40  36.5
 1.2g  3.65%x

40

36.5

=

1.2g

3.65%x

x=30g
答：加入盐酸的质量为30g．
（3）设过氧化钠的质量为m，氧化钠的质量为1.09g-m，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为n，则氧化钠与水反应生成氢氧化钠的质量为1.2g-n
2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
     156     160  
      m       n
  

156

160

=

m

n

   n=

160m

156

①
Na₂O+H₂O=2NaOH
 62        80
1.09g-m   1.2g-n

62

80

=

1.09g-m

1.2g-n

80m=12.8+62n   ②
把①代入②式解之得：
m≈0.78g
即过氧化钠的质量为0.78g，氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g
故答案为：
（1）2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑；
（2）加入盐酸的质量为0.3g；
（3）过氧化钠的质量为0.78g，氧化钠的质量为1.09g-0.78g=0.31g．

点评：本题主要是结合溶质的质量分数，考察了化学反应中根据化学方程式的有关计算；本题设置生活情境，使我们曾强了对这一学科实用性的认识．这将会成为今后命题的一个趋向．