Question

【题目】工业利用如下反应合成SO3：2SO2+O2=2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。下列说法不正确的是

	甲	乙	丙	丁
t1	100	5	80	5
t2	60	55	a	b
t3	40	c	d	5

A.参加反应的SO2和O2的分子个数比为2∶1

B.丁物质一定是催化剂V2O5

C.丙物质是O2

D.d=15

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、反应的化学方程式为2SO2+O2=2SO3，故参加反应的SO2和O2的分子个数比为2∶1，正确；

B、反应的化学方程式为2SO2+O2=2SO3，可知V2O5未参与反应，是该反应的催化剂，而丁物质反应前后的质量不变，故丁物质为催化剂V2O5；

C、由质量守恒定律可知t1、t2和t3的物质的总质量保持不变；故100g+5g+80g=60g+55g+a，a=70g，则t1到t2消耗了100g-60g=40g甲，消耗了80g-70g=10g丙，而反应方程式中二氧化硫的相对分子质量比氧气大，故二氧化硫消耗的量比氧气消耗的量更大，则甲是二氧化硫，丙是氧气，正确；

D、； ；解得d=65g，错误。

故选D。